Oxidačno- redukčné (redoxné) rovnice
1.Vyrovnajte oxidačno-redukčnú rovnicu:
Riešenie:
Prvým krokom je určenie oxidačných stupňov atómov prvkov v každej zlúčenine:
Oxidačné čísla teda menia iba jód a kyslík. Napíšeme pre ne polreakcie, t.j. reakcie v ktorých vystupujú iba daný oxidujúci/ redukujúci sa prvok a elektróny.
Oxidácia:
Redukcia:
Následne vynásobíme rovnice tak, aby sa počty elektrónov vyrovnali:
A rovnice spočítame:
Takto získané koeficienty dosadíme do pôvodne rovnice a dorátame počet ostatných prvkov tak, aby sme dodržali zákon zachovania počtu atómov toho istého prvku. Výsledná rovnica má tvar:
2.
Doplňte stechimetrické koeficienty v redoxnej rovnici:
Riešenie:
Najpr je potrebné určít oxidačné čísla atómov všetkých reaktantov a produktov:
Môžeme si všímnúť, že jedine arzén, síra a dusík menia svoje oxidačné čísla. Pre tieto dva prvky napíšeme tzv. polreakcie, v ktorých zaznačíme aj počet vymieňaných elektrónov.
Rovnice oxidácie:
(na jeden arzén treba 2 elektróny)
(na jednu síru treba 8 elektrónov)
Rovnica redukcie:
Ďalším krokom je úprava počtu vymieňaných elektrónov tak, aby sa menil rovnaký počet pri oxidáciách ako pri redukciách- teda pri všetkých troch polreakciách sa bude vymieňať 28 elektrónov. 24+4= 28 elektrónov pri oxidácii, toľko treba aj pri redukcii, preto
a teda
Stechiometrické koeficienty z polreakcií doplníme do rovnice a dopočítame ostatné prvky. Výsledná rovnica má tvar:
3. Vyčíslite nasledujúce redoxné rovnice:
Riešenie:
- a) 3,4,3,4,2
- b) 5,2,5,1,6
- c) 2,11,11,6,2,11,8
- d) 1,1,2,1,2,2
- e) 4,11,2,8
- f) 3,10,2,1,18
- g) 5,1,6,3,3
- h) 1,1,1,2
- i) 3,6,1,5,3