sk|cz|

Molar mass

1. Vypočítajte hmotnosť v gramoch jednej molekuly vodíka a jedného atómu vodíka.


2.

Na pokus potrebujete presne 0,1 mol zinku. Akú hmotnosť zinku treba odvážiť?


3.

Meď je zmesou izotopických nuklidov 63Cu a 65Cu. Hmotnosť atómov týchto nuklidov je: 63Cu= 62,929 u a 65Cu= 64,928 u (u predstavuje jednotky atómovej hmotnosti- číselná hodnota relatívnej atómovej hmotnosti prvku a hmotnosti jedného atómu daného prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách je rovnaká). Ak relatívna atómová hmotnosť medi je 63,546, aké je percentuálne zastúpenie obidvoch nuklidov v zmesi?


4.

Vypočítajte počet častíc účinnej látky v homeopatickom lieku, ktorý vznikol cetezimálnym hahnemannským riedením CH12. To je postup, keď z roztoku materskej tinktúry odeberieme 1 diel roztoku a doplníme 99 dielmi čistého rozpúšťadla, premiešame a postup zopakujeme spolu dvanásťkrát (riedenie CH12). Materská tinktúra je zložená z 1 g NaCl rozpustenej v 1 litri destilovanej vody.


5. Určte chemický ekvivalent medi v oxide, v ktorom je meď zlúčená s kyslíkom v hmotnostnom pomere 3,971 : 1,000


6.

Aká musí byť hmotnosť vápnika, aby návažok obsahoval rovnaký počet atómov ako je v 10,00 g zinku?


7.

Prírodné lítium je zmesou nuklidov 6Li a 7Li s percentuálnym zastúpením 7,54 % a 92,46 %. Vypočítajte relatívnu atómovú hmotnosť nuklidu 7Li, ak viete, že relatívna atómová hmotnosť nuklidu 6Li je 6,016 a stredná relatívna atómová hmotnosť prírodného Li je 6,941.


8.

Hmotnosť jedného atómu istého prvku je 3,158 . 10-22 g. Vypočítajte relatívnu atómovú hmotnosť, resp. mólovú hmotnosť prvku a určite o aký prvok sa jedná.


9.

Vypočítajte látkové množstvo kryštálovej vody v 50,4 g heptahydrátu síranu železnatého.


10.

Vypočítajte látkové množstvo:

  • a) 5,32 . 1021 atómov ortuti (ako príklad 2.)
  • b) 50 g ortuti (ako príklad 2.)
  • c) bezvodého síranu vápenatého v 100g dihydrátu síranu vápenatého (ako príklad 9.)